利用数字传感技术绘制酸碱中和滴定曲线,本文是一篇关于酸碱中和滴定论文范文，可作为相关选题参考,和写作参考文献。
酸碱中和滴定论文参考文献：
[摘 要]利用pH数字传感技术绘制酸碱中和滴定曲线,可感受滴定过程中的“突变”,体会强弱电解质滴定曲线的不同,并学会利用现代数字化技术进行探究.
[关键词]数字传感技术 酸碱中和滴定 曲线
[中图分类号] G633.8 [文献标识码] A [文章编号] 16746058（2015）260101
一、问题的提出背景
中学化学新课程标准中,明确提出“要在配有图形计算器或掌上电脑（掌上实验室）和信息传感器的学校,推广在化学实验中使用图形计算器或掌上电脑（掌上实验室）和信息传感器,并应用于课堂教学中,特别是应用于研究性学习中”.数字传感技术作为一种应用较为先进、实用性强、便于操作、集数据采集和分析于一体的实验系统,若能广泛应用于研究性实验,既体现新课改下教育思想和理念的转变,又符合学生学习的认知规律.苏教版《化学反应原理》中的绘制酸碱中和滴定曲线,恰好可以利用这一技术,将滴定过程中pH的变化情况借助计算机以图像的形式显示出来,即直接绘制滴定曲线,体会pH“突变”范围,同时还可以进一步探索强弱电解质滴定中和曲线的不同.
二、实验仪器和试剂
课堂设计：6个小组,分组实验.
实验器材：pH传感器、
数据采集器、计算机、磁力搅拌器、滴定管等.
试剂：蒸馏水、0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/L氢氧化钠溶液、0.1000mol/L醋酸、0.1000mol/L碳酸钠溶液.
三、课堂实录片断及反思
片断一：传统绘制酸碱中和滴定曲线
师：同学们,上节课我们学习了酸碱中和滴定的方法和实验,今天我们一起来学习酸碱中和滴定的曲线绘制方法.请每个小组选取课本P75中的两个体积进行计算.
PPT：0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/L氢氧化钠溶液20.00mL时的数据如下表所示.
小组展示：滴入5.00、10.00、19.95、20.05、22.00、30.00毫升盐酸时,pH的计算过程.
师：通过计算,各小组有什么发现?
小组发言：在恰好中和的点,少加一滴和多加一滴pH相差很大,而之前和之后的变化比较小.
师：很好,根据以上10个点,请大家在坐标纸上绘制盐酸滴定氢氧化钠的pH变化曲线.
小组展示：评选曲线平滑,作图准确的小组.
PPT展示：
小组总结：通过曲线可知,在酸碱滴定时,选择的指示剂变色范围在突变范围内,就不会造成太大的误差.
【反思】学生通过绘制曲线,熟悉pH的计算方法和技巧,体会“突跃”的过程,同时也发现数据点较少,曲线不平滑的缺点,从而提出实验测定的思路.
片断二：传感技术绘制酸碱中和滴定曲线
师：现在我们将利用pH传感器实时监测盐酸滴定氢氧化钠和醋酸滴定氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况,并借助计算机绘制pH曲线,平行两组做对比实验,并找出两种曲线的不同,说明理由.
小组实验：两个小组按照图1所示组装实验装置,烧杯里加入20mL0.1000mol/L氢氧化钠溶液,上面的注射滴管中分别加入0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/L醋酸,进行对比实验.
小组总结：
1.醋酸滴定时的曲线突跃范围小.
2.盐酸滴定氢氧化钠滴定终点pH等于7,而醋酸滴定氢氧化钠滴定终点pH约为9.
3.由曲线的变化也可判断醋酸是弱酸,醋酸钠水解呈碱性.
师：各小组实验观察和总结都做得很好,下面我们利用pH传感器借助计算机绘制氢氧化钠分别滴定盐酸和醋酸的曲线,小组观察并讨论曲线中提供的信息.
小组实验：两个平行小组按照图1所示组装实验装置,上面的注射滴管中加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液,烧杯里分别加入20mL0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/L醋酸进行对比实验.
小组总结：
1.两组曲线显示仍然是氢氧化钠滴定醋酸的曲线突跃范围小.
2.氢氧化钠滴定盐酸终点pH约为7,而氢氧化钠滴定醋酸终点pH约为9.
3.由曲线的变化也可判断醋酸是弱酸,醋酸钠水解呈碱性.
师：指示剂选择上有不同吗?
小组反馈：强酸强碱间的滴定,可以用 橙和酚酞,但是弱酸强碱间的滴定应该选择酚酞（变色范围为8～10）.
【反思】1.通过计算机绘制曲线认识到滴定过程中的“突变”是客观存在的；2.通过曲线观察,发现滴定终点和计量点并不完全一致,但是引起的实验误差并不大,可以保证酸碱中和滴定分析的科学性和准确性；
3.通过对比实验和观察曲线,发现强、弱电解质在滴定时间、起始点、突跃范围、滴定终点的pH、指示剂的选择等的不同,进一步体会弱电解质的电离平衡和盐类水解的原理.
片断三：传感技术探究盐酸滴定碳酸钠溶液滴定曲线
师：1.选择哪种试剂来测定未知碳酸钠溶液的浓度?
2.预测利用传感技术绘制的曲线可能有什么不同?
小组讨论、发言：用盐酸滴定碳酸钠溶液测定浓度,曲线的突跃有可能有两个：
小组实验：按照图1所示组装实验装置,上面的注射滴管中加入0.1000mol/L盐酸,烧杯里加入0.1000mol/L碳酸钠溶液进行实验.
师：各小组找到滴定突跃范围并解释.
小组总结：
1.盐酸滴定碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,所以滴定终点pH约为8.
2.继续滴定到终点为氯化钠,但是由于产生的二氧化碳溶解在溶液中至饱和,使终点pH为酸性.
3.两次突变所用盐酸体积大约为1∶1.
师：那么我们选择什么样的酸碱指示剂呢?
小组讨论：
反馈1：第一计量点：Na2CO3+HCl等于NaHCO3,此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂.
反馈2：第二计量点：Na2CO3+2HCl等于2NaCl+CO2+H2O,此时由于二氧化碳的饱和溶液呈现酸性,应该用 橙作为指示剂.
反馈3：从图中曲线观察到第二突跃范围比较明显,最好用 橙作为指示剂至反应结束.
【反思】1.认识酸碱滴定分析法的实用性和科学性；2.通过观察曲线,理解盐酸滴定碳酸钠溶液中反应分步进行的特点；3.继续发挥小组合作的精神,挖掘曲线中的信息点.
四、运用数字传感技术的体会
利用数字传感技术检测酸碱中和滴定过程中pH的变化,不仅可以减小指示剂种类和浓度产生的误差,而且经过数据采集器和计算机的处理直接转化为曲线,定性和定量同时进行,使实验显得更简单和准确,能够让学生更加直观地认识到突跃范围的真实客观性；还可以让学生观察到在滴定过程中溶液pH的变化规律,从量的角度认识化学变化的本质,对酸碱中和反应的实质有更加直观深刻的认识.当然从所有绘制的曲线中也可以看出曲线并不都是平滑的,其原因可能是实验滴定过程中,溶液搅拌充分需要一定的时间,或者滴速不均匀,而pH传感器又比较敏感等.这些误差反而更能够激发学生进行思考和探究,适时地提醒学生化学实验从定性到定量,是对化学实验变化规律和反应本质的探究,促进学生的思维跃迁.新颖的角度和精确的实验也使得学生的学习兴趣进一步提升,引发学生学习的主动性.
（责任编辑 罗 艳）
结论：关于本文可作为酸碱中和滴定方面的大学硕士与本科毕业论文酸碱中和滴定ppt论文开题报告范文和职称论文论文写作参考文献下载。
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